为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞。
Ⅳ………
（1）中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。
（1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为 。
（2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl－+4H＋＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式 。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是 。
（3）ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式 。
②写出该反应的离子方程式 。
某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为______________________。
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
| A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O |
| B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O |
| C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O |
| D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O |
(金科选作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容
如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。
请回答：
（1） D的化学式为： ;
（2） 检验气体C的方法__________________________________;
（3） 步骤②中反应的离子方程式为: ;
步骤④中反应的离子方程式为: ;
（4） X溶液中一定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是 。
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为__________________;
（2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
①分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA (NH3) υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。
阳极室中发生的反应依次为_________________、_________________。
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：
（1） Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为____________________
（2） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________；生成1 molSeO2转移的电子数为__________NA。
（3） 已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ ____。
（5） 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。