纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良-优题课

题文

纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
Ⅱ.将SiCI₄分离，得到纯净的TiCl₄。
Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ.TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是      ，分离二者所采用的操作名称是      。
②Ⅲ中反应的化学方程式是             。
③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO₂·xH₂O放在      （填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的              （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为        。
②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是        。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：物质检验实验方案的设计

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液） + 3O₂（气） = XO₂（气） + 2YO₂（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是_ ______________。
②化合物XY₂的摩尔质量是____________________。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用方法；
（4）提取碘水中的碘，用方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用方法

（1）有下列物质：①Fe ②CO₂③Na₂O ④Cu(OH)₂⑤MgCl₂
⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）⑨HF⑩NH₃·H₂O（用序号作答）。
按组成进行分类，酸有，碱有，盐有。
上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：；
NaHCO₃：。

化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中， $H_{2}$ 能将 $N {O_{3}}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ 。25℃时，反应进行10 $m i n$ ，溶液的 $p H$ 由7变为12。
① $N_{2}$ 的结构式为。
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率 $v (N {O_{3}}^{-})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1} m i n^{- 1}$ 。
③还原过程中可生成中间产物 $N {O_{2}}^{-}$ ，写出3种促进 $N {O_{2}}^{-}$ 水解的方法。
（2）电化学降解 $N {O_{3}}^{-}$ 的原理如图所示。

①电源正极为（填 $A$ 或 $B$ ），阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2 $m o l$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ $m$ _左－Δ $m$ _右)为 $g$ 。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 $E$ 和 $M$ 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）

（1） $A$ 的名称为， $A \to B$ 的反应类型为。
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（3） $G \to J$ 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。
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和， $M$ 的结构简式为

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