常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)
（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH−)－c(HA)＝_________mol/L
为测定某有机物A的组成，取1.44 g 有机物A在足量氧气中充分完全燃烧，并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们质量依次增加2.16 g和4.4 g，试求：
（1）该有机物A的分子式为_______________；
（2）写出有机物A的所有同分异构体的结构简式：_________________________；
（3）若有机物A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式：_______________。
(15分)已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图。
（1）写出A的结构式__________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________、______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
④____________________________________；
（4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
（5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是______________，试剂b是_________；分离方法①③分别是_______、________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为___________，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________。
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：_______________。
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______________。
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为______________________________。
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
| A．Fe2O3 | B．NaCl | C．Cu2S | D．Al2O3 |
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）下图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为，电极反应为 。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后，a电极名称是 ，电极方程式为 。
（3）若标准状况下，每个燃料电池中通入1.12L甲烷气体完全反应，则电解池中产生氯气体积为L。