实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 
。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ 
__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗
净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，
用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答下列问题。
（1）写出微粒的符号：A、B、C、D。
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、。
现有下列七种物质，根据要求填空：
A液氧 B KCl C冰水混合物 D氖 E干冰 F Na2CO3 G食盐水
(1)直接由原子构成的物质是（填编号，下同）；
(2)只由分子构成的物质是；
(3)只由离子构成的物质是。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 |
| B．氯化钠固体 |
| C．氯化钠溶液 |
| D．浓盐酸 |
E．降低温度
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e－===Fe2＋，还原反应式：Cu2＋＋2e－===Cu2＋。据此，回答问题：
将反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑拆写为两个 “半反应式”：
氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。
根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子
。