固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式为，1 该物质完全燃烧需消耗 。
(2)由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为。
(4)在一定条件下，化合物V能与发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分
异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。
(5)与类似，也能被固定和利用。在一定条件下，、
和三者发生反
应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为，且都能发生银镜反应．下
列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）。
| A． | 都属于芳香烃衍生物 | B． | 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C． | 都能与 反应放出 | D． | 1 Ⅵ或Ⅶ最多能与4 发生加成反应 |
（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，
①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。
②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。
用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
① NH4＋ ② NH3
③ CCl4④ SO3
(6分)写出下列原子的电子排布式。
(1)S (2)29Cu (3) 26Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体A、B、C为常见非金属单质，X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未全部列出)
请按要求回答下列问题：
（1）气体E的电子式为；
（2）G的化学式是___________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式；
（4）金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H，试写出对应的化学方程式。