（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __ __。
（2）画出原子的结构示意图：④___ __ ___，⑧___ 。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常
温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期
原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： 。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： 
常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入ml。
(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学
化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+)中的大（填化学式）
(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
KW |
1×10－12 |
(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
(12分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为______，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质____。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
| 物质(微粒)及编号 |
电离度α |
| A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSO  H＋＋SO |
10% |
| B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO |
29% |
CH3 COOH CH3COO－＋H＋ |
1.33% |
| D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ |
100% |
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。