（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
①除外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，的晶体类型为
③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为
（2）原子序数小于36的元素和，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比多2。的基态原子外围电子（价电子）排布为
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（和均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出和,确定配离子的组成。
将含0．0015 的溶液，与完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200溶液25．00,呆知该配离子的化学式为
下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．S、C、P、Cu
C．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A ___；B __；C．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液
其PH由大到小的顺序是：（填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。
a．c(OH－)b．c(H＋)
c．
d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1) |
滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸的体积(mL) |
| 1 |
0.10 |
24.12 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
23. 88 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
24.00 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 浓度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a．加入合适的催化剂 b．加入一定量的活性炭
c．通入一定量的NO d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂b．降低反应温度
c．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来d．增大体系压强
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_______________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________________________，写出其反应的离子方程式________________．
（3）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
（4）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=。