(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为（中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是__________________________________________。
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________。
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：
（1）A的电子式， H的结构式是；
（2）A溶液的电解方程式是；
C+B→J的离子方程式是；
（3）请设计F→K的最佳途径
（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是，至少需要另加试剂的物质的量是：mol，：mol，：mol（可不填满）。
等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有、可能有。
（2）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有、可能有、一定没有。
（3）若剩余固体质量
g，则溶液中的阳离子一定有、一定没有。
2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是mol.
（1）49gH2SO4的物质的量是，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，其中含
个，该溶液能与标准状况下的氨气L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K+)为。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是。