下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
| A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 |
| B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 |
| C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 |
| D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 |
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
| A．1.4 | B．5.6 | C．7 | D．12.6 |
已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l)△H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g)△H =―Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 | B．Q1>Q2>Q3 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝
mol·L-1·min-1，C增加了
mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
| A．1︰1︰1︰1 | B．1︰3︰2︰2 |
| C．1︰3︰2︰1 | D．3︰1︰2︰2 |
已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |