在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝
mol·L-1·min-1，C增加了
mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
| A．1︰1︰1︰1 | B．1︰3︰2︰2 |
| C．1︰3︰2︰1 | D．3︰1︰2︰2 |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．甲烧杯中的酸过量 |
| C．两烧杯中参加反应的锌不等量 |
| D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 |
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）=CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ===S(正交，s)△H3
下列说法正确的是
| A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S（单斜，s）===S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) 
pC(g)∆H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
| C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
密闭容器发生下列反应aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |