黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3 +S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为
（2）根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K+；
③
请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）
（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。
（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的
作用是_________。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____
（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；
仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。
利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
| （1） |
 |
实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
| （2） |
 |
实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。 |
| （3） |
 |
实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。 |
| （4） |
 |
实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL  ，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。 |
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
________________________________________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用__________________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。