铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：
药品：稀硝酸 稀盐酸 锌粒 石灰石固体
步骤：①检查装置的气密性② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
（2）推入氧气或空气的目的是 ；
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
（填同意或不同意），原因是
另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤
250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：
| A．溴水 | B．浓NaOH溶液 | C．澄清石灰水 |
| D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。 |
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用）。
②证明存在SO2的实验现象是；
③证明存在CO2的实验现象是，
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是。
(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl②Fe2(SO4)3
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）（2）（3）（4）（5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是；
（3）该实验中收集氯气用的是法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从（填“C”或“D”）通入。