NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：
萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4 
NaH2PO4＋HCl
②HCl＋S HCl·S △H＜0
③H3PO4＋S H3PO4·S △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是 。
（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。
①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是 。
②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是 。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是 。
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。
有机物
是最常用的食用油氧化剂，分子式为
，可发生如下转化：
已知
的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
的结构可表示为：
请回答下列问题：（1）根据系统命名法，
的名称为。（2）官能团
的名称为，高聚物
的链节为。（3）
的结构简式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）
有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，
具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基c.含有酚羟基
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。