某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是
| A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L－1·min－1 |
| B．20min～40min间该反应的平衡常数为5 |
| C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 |
| D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 |
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）
| 编号 |
X |
Y |
Z |
| A |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
| B |
Cu |
Zn |
稀硫酸 |
| C |
Cu |
Ag |
硫酸铜溶液 |
| D |
Ag |
Zn |
硝酸银溶液 |
在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是（）
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．混合气体的平均相对分子质量 |
根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（）
| A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
下列事实与氢键有关的是（）
| A．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）
| A．四种元素位于同一周期 | B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子的氧化性：aW3+＞bX+ | D．a+3=c-2 |