短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为 。A、C形成最简单化合物的空间构型为 。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为 。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式： 。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是 （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为 。
下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是、。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中、操作③中。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线：。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图）。
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是。
| A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl— |
| B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl— |
| C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
| D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
(15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的数目为。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为、。CO2的平衡转化率为。
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）（填字母）。
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1 |
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是、。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为，阴极电极反应式为。
(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）。
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）
| A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 |
| B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) |
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是。
(6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
（2）NO2可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。（已知氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5）