在下列事实中，什么因素
影响了化学反应的速率？
（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
《有机化学基础》
18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）
下列关于有机物的说法中，正确的是（）
| A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 |
| B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料 |
| C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 |
| D．将某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷 |
E．
分子中所有原子不可能共平面
18-2．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图作答：
（1）A的核磁共振氢谱中出现组峰；E中含有的官能团的名称是；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO 2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）︰n （H2O）＝2︰1，则B的分子式为；
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式：
（2）反应③的反应类型为
（3）C的结构简式为
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是
（填序号）。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时
）
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0（填“＞、＜或＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为极。
①写出b极的电极反应式。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式：，写出A的电子式；
（2）写出I→K的离子方程式；
（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：
。