下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 （ ）
| A．FeCl2、FeCl3 | B．NaHCO3、Na2CO3 |
| C．NaAl（OH）4、AlCl3 | D．Mg（HCO3）2、MgCl2 |
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）△H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是（）
| A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
| B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 |
| D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 |
下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）
| A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 |
| B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种 |
| C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物 |
| D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是（）
| A．AgCl作氧化剂 |
| B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－ |
| C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2 |
| D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
| A．20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
| B．1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
| C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为NA |
| D．标况下，0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
| A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 |
| B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |