缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
| A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH— |
| B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-) |
| D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3 |
实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 |
| B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 |
| C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 |
| D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 |
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )
| A．V1＞V2＞V3 | B．V1＜V2＜V3 |
| C．V1＝V2＞V3 | D．V1＝V2＜V3 |
某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )
| A．大于10.00 mL | B．小于10.00 mL |
| C．等于10.00 mL | D．等于11.00 mL |
在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( )
| A．无色→灰绿色→红褐色 |
| B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 |
| C．灰绿色→红褐色→蓝色 |
| D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 |
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
| A．BaSO3和BaSO4 | B．BaS |
| C．BaSO3 | D．BaSO4 |