1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
| A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol |
| B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol |
| C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol |
| D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol" |
对下列实验过程的评价，正确的是（）
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
| B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－ |
| C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋ |
| D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
| A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl | B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl |
| C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 | D．150 mL 3 mol·L－1的KCl |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）
| A．0.5 mol/L | B．0.6 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA |
| D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA |
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
| A．过滤 萃取 分液 | B．萃取 分液 蒸馏 |
| C．分液 蒸馏 萃取 | D．萃取 蒸馏分液 |