30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
| A．0.5 mol/L | B．0.6 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF |
| B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
| C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 |
| D．H2SiO3、H2S、CO2 |
放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)="1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K 2＞K 1 |
| C．c2(CO)=c2(H2O) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的
是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO
4==Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性 |
通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
| A．AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 | B．Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3 |
| C．Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 | D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3 |