乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（ ）
| A．运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 |
| B．乙烯分子中只存在碳碳双键 |
| C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 |
| D．乙烯是一种植物生长调节剂 |
“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）
| A．该分散系属于悬浊液 | B．能全部透过半透膜 |
| C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象 | D．通过直流电，会发生电泳 |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
H---H |
Cl---Cl |
H---Cl |
| 生成1 mol化学键时所放出的能量（kJ·mol-1） |
436 |
243 |
431 |
则下列热化学方程式不正确的是（）
A． H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹣91.5 kJ·mol-1 |
| B．H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl （g） ΔH= ﹣183kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹢91.5 kJ·mol-1 |
| D．2HCl（g）＝H2（g）+ Cl2（g） ΔH= ﹢183kJ·mol-1 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠溶液显碱性: CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH - |
| B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+＝CO2↑+H2O |
| D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-- |
在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）
cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（）
|
1 L |
2 L |
3 L |
||||
| 100℃ |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
||||
| 200℃ |
1.20 |
0.90 |
0.62 |
||||
| 300℃ |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| A．Q＞0 |
| B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D．a+b＜c |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S） |
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
c（P）