A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：
（1）元素符号A________ B________D________。
（2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式 。
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为；
⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是。
⑹G的化学式是。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水
和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下
列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是_________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是。
④步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性
溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______
⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3② H2SO4③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥ CH3COONa⑦ KCl⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。
(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)