化学式为C2H6O的有机物能与钠反应，它的名称是；俗名是。-优题课

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（ $E$ ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知： $H C H O + C H_{3} C H O C H_{2} \frac{O H^{-}}{∆} C H_{2} C H C H O + H_{2} O$

（1）遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 $A$ 的同分异构体有种， $B$ 中含氧官能团的名称为．
（2）试剂 $C$ 可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
d、新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液
（3）是 $E$ 的一种同分异构体，该物质与足量 $N a O H$ 溶液共热的化学方程式为．
（4） $E$ 在一定条件下可以生成高聚物 $F$ ， $F$ 的结构简式为．

【化学-物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填"＞""＜"或"="）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 $A l_{2} C l_{7}^{-}$ 和 $A l C l_{4}^{-}$ 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 $A l C l_{3}$ 水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用 $N a O H$ 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 $m o l$ 电子时，所得还原产物的物质的量为 $m o l$ 。
（3）用铝粉和 $F e_{2} O_{3}$ 做铝热反应实验，需要的试剂还有。
$a$ ． $K C l$ $b$ . $K C l O_{3}$ $c$ . $M n O_{2}$ $d$ . $M g$

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，滴加 $K S C N$ 溶液无明显现象，（填"能"或"不能"）说明固体混合物中无 $F e_{2} O_{3}$ ，理由是（用离子方程式说明）。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
$2 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $N a C l$ （ $s$ ） $N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $C l N O$ （ $g$ ） $K_{1}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （I）
$2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ） $2 C l N O$ （ $g$ ） $K_{2}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （II）
（1） $4 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $2 N a C l$ （ $s$ ） $2 N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ）的平衡常数 $K$ =（用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 和 $0.1$ $m o l$ $C l_{2}$ ， $10$ $m i n$ 时反应（II）达到平衡。测得 $10$ $m i n$ 内 $v$ （ $C l N O$ ）= $7.5$ × $10$ ^{-
$3$} $m o l$ •L^{-
$1$}• $m i n$ ^{-
$1$}，则平衡后n（ $C l_{2}$ ）= $m o l$ ， $N O$ 的转化率 $a_{1}$ =。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 $N O$ 的转化率 $a_{2}$ $a_{1}$ （填" $>$ "" $<$ "或" $=$ "），平衡常数 $K_{2}$ （填"增大""减小"或"不变"。若要使 $K_{2}$ 减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用 $N a O H$ 溶液吸收 $N O_{2}$ ，反应为 $2 N O_{2}$ +2NaOH= $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$ 。含 $0.2$ $m o l$ NaOH的水溶液与 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 恰好完全反应得 $1 L$ 溶液A，溶液B为 $0.1$ $m o l$ • $L$ ‾¹的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，则两溶液中c（ $N O_{3}$ ‾）、c（ $N O_{2}$ ^-）和c（ $C H_{3} C O O$ ‾）由大到小的顺序为。（已知 $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a}$ = $7.1$ × $10$ ^{-
$4$} $m o l$ •L‾^$1$， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ = $1.7$ × $10$ ^{-
$5$} $m o l$ • $L$ ‾^$1$，可使溶液A和溶液B的 $p H$ 相等的方法是（）。

A．	a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 $N a O H$ c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量 $N a O H$

化合物 $A X_{3}$ 和单质 $X_{2}$ 在一定条件下反应可生成化合物 $A X_{5}$ 。回答下列问题：
（1）已知 $A X_{3}$ 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃， $A X_{5}$ 的熔点为167 ℃。室温时 $A X_{3}$ 与气体 $X_{2}$ 反应生成lmol $A X_{5}$ ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
（2）反应 $A X_{3} (g) ＋ X_{2} (g)$ $A X_{5} (g)$ 在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时 $A X_{3}$ 和 $X_{2}$ 均为0.2 $m o l$ 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 $v (A X_{5})$ ＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 $v (A X_{5})$ 由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。
③用 $p_{0}$ 表示开始时总压强， $p$ 表示平衡时总压强， $α$ 表示 $A X_{3}$ 的平衡转化率，则 $α$ 的表达式为；实验 $a$ 和 $c$ 的平衡转化率： $α_{a}$ 为、 $α_{c}$ 为。