下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
| 电解质 |
电离方程式 |
电离常数K |
Ksp |
| H2CO3 |
H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
| C6H5OH |
C6H5OHC6H5O－＋H＋ |
1.1×10－10 |
－ |
| H3PO4 |
H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
| NH3·H2O |
NH3·H2OOH－＋NH4＋ |
1.76×10－5 |
－ |
| BaSO4 |
BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
(6分)有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为；
（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：
①；②______________________________。
（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为。
甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
_______________________。
（2）写出合成塔中反应的化学方程式：
____________________。
（3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产g甲醇
在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置的 极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式
（3）写出电解时反应的总离子
方程式
。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。
（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的
水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为__________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温
，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。