A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| C |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| D |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
| |
单键 |
双键 |
叁键 |
|
| AB |
键能(kJ·mol―1) |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 甲 |
键能(kJ·mol―1) |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为 
(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。
| ① |
② |
③ |
|||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||||||
| ⑨ |
⑩ |
||||||||||||||||
（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是（填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为___________。乙的结构式为。
（2）B的最高价氧化物的电子式为。
（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：____________________________。
（4）G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。
（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。
(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有。
（2）只含非极性键的物质有。
（3）只含极性键和非极性键的物质有。
（4）只含离子键和极性键的物质有。
（5）只含离子键和非极性键的物质有。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有。
（7）不含化学键的物质有。
(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式。
（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。
(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
| 化学键 |
H—H |
H—F |
H—Cl |
H—Br |
| 键能/kJ/mol |
436 |
565 |
431 |
368 |
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．