（1）写出分子中碳原子数小于10、一氯代物只有一种的所有烷烃的结构简式：
____________、 ____________、 ____________、
____________。
（2）由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇，写出化学方程式：
①_____________________________________________________
②_____________________________________________________
③_____________________________________________________
羟基磷灰石[
]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法
：用浓氨水分别调
和
溶液的
约为12；在剧烈搅拌下，将
溶液缓慢滴入
溶液中。
方法
：剧烈搅拌下，将
溶液缓慢滴加到
悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液
的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法
和方法B中制备OH
的化学反应方程式：
①
·
＝
↓＋＋
②
＝
（2）与方法
相比，方法
的优点是。
（3）方法
中，如果
溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。
二甲醚（
）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。
（2）二甲醚可由合成气（
）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
_。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：。
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是（填"增大"、"减小"或"不变"）。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有
（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5
（
/11.2×103
）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气
（标准状况）。
有机化合物A的分子式是
（相对分子质量为304）, 1
在酸性条件下水解得到4
和1
。
分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
（1）
与
的相对分子质量之差是。
（2）
的结构简式是：。
（3）
不能发生的反应是（填写序号）
①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应
（4）己知：
以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。
下图是无机物
在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，
是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质
的元素位于第周期族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是
（5）将化合物
与
、
共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂
（高铁酸钾）．同时还生成
和
。该反应的化学方程式是：
。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为