已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W（s）+I2（g）
WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2 达平衡,此时容器中各气体的体积 比:___________,当同时加入等物质的量I2（g） 和WI2（g）,平衡___________方向移动（填正反 应、逆反应或不移动）
⑶画出W(s) + I2(g) WI2（g） △H<0时 间—速率图。一定温度过量W 反应达 平衡， 到t1时降低温度，到t2时再加压，再到t3时加催化剂，到t4时加I2
(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g) WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)： ____________________.
已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：
制备SO2的实验原理：Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是 ，说明二氧化硫具有 性。
(3)D中产生的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度 / ℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
| MgSO4·7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是。
Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（填字母）
| A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 |
| B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL |
| C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 |
| D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿 |
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是kJ。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：
现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为。
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：
Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是；
(2)当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有；
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是；
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
。