(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ) |
答案（III） |
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| 实验方案I |
实验现象II |
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| 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 |
A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
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| 2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 |
2 |
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| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 |
3 |
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| 4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 |
4 |
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| 5铝条与2mol／L的盐酸 反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 |
5 |
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6．向AlCl3溶液中滴加 溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
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(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从实验结果可以得出的结论是 。
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN－转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用反应（离子）方程式和简要文字表述）。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0. 1 mol•L－1NaOH溶液、8 mol•L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液,BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气休成分提出合理假设。
假设l：气体是O2：。 假设2:气体是CO2。 假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明假设3，在下表中完成实验步脚、预期现象和结论。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是：、。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是______（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用：；
浓硫酸的作用：、 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用。
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；。③中调节PH=7-8所得滤渣为、。
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
（2）C处反应的离子方程式为________________。
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）B处的实验现象为 ______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，（填“能”或“否”），原因________。
（14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_________
①HNO3溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸
写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________。
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_________；试剂B为_________；试剂C为__________。
C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为___________。