已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| PH值 |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
| A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO | B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO |
| C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN | D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应：
4(NH4)2SO4
N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是( )
| A．一定没有亚硫酸钡沉淀 |
| B．一定有硫酸钡沉淀生成 |
| C．得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 |
| D．逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 |
取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )
| A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 |
| B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 |
| C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ |
| D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
已知溶液中：还原性：
－氧化性
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
| A．a点时NaHSO3过量 |
| B．b点时还原产物为碘离子 |
| C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘 |
| D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol |
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②B．①③C②④D．③④
下列叙述正确确的是( )
A．48gO3和O2的混合气体中含有6.02 个分子 |
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有 个原子 |
C．0.5mol 1LCuCl2溶液中含有 个Cu2＋ |
D．标准状况下，3.36LH2O含有 个分子H2O |