现有部分短周期元素的性质或结构如下表：元素编号元素性质或结构-优题课

煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO₂，该物质是___；
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH₃OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH₃OH和O₂构成的燃料电池的能量转化主要形式是　　，负极反应式为　　　　，电极表面镀铂粉的原因为　　。

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是，氮镍之间形成化学键是；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子杂化轨道有

下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为，E中的含氧官能团名称为、。
(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为、。试剂X的结构简式为。
(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式，。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl₃发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca²⁺，Mg²⁺等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

A．NH₃

B．CH₄

C．CO₂

D．H₂

(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性CB(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO₄^2-等电子体。
(4)将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素