有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状
态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT+ 2的电子式 ，基态Z原子的核外电子排布式 ；
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种；
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为 ；
(4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是。
（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物
中KCl的质量分数为；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。其
中，
属于电解质的是，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是。
某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)