下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F2
。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题
（1）写出A和C的分子式A C
（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）
（3）B的沸点比HCl （填“高”或“低”），原因是
（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaCl0溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再
滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表
示实验②中现象的原因：。
（3）实验③中出现的现象是____。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。
下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④醋
酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；
从电离的角度分类，属于酸的是，属于碱的是；属
于盐的是；属于非电解质的是。
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。