请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；
（3）醇： ； （4）酚： ；
（5）醛： ； （6）酮： ；
（7）羧酸： ； （8）酯： 。
A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式。
（3）E与D反应的化学方程式。
X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”），
理由是。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是（填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物
A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为色的（填化学式）。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①、电源的N端为▲极；
②、电极b上发生的电极反应为▲；
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为▲；
④、电极c的质量变化是▲g；
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液▲；乙溶液▲；丙溶液▲。
⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解▲（填“能”或“否”）继续进行，理由是▲。
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是▲，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是▲。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲(填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 
⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧▲（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式▲。
⑵、在通常状况下，金刚石和石墨▲（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石
墨转化为金刚石的热化学方程式▲。
⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量▲。