用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| ① |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| ② |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“
单线桥”表示电子转移的方向和数目）
氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
| 配 料 |
氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 |
（20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 |
18个月 |
| 食用方法 |
勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 |
避热、防潮 |
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。
科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。
| 物质组 |
不属于同类的物质 |
理由 |
| （1）MgO、CuO、CaO、Al2O3 |
|
|
| （2） CO、CO2、SO2、Mn2O7 |
|
|
| （3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 |
|
|
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是：______（填序号，下同）；属于溶液的是：________；属于胶体的是：_________。
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_______反应（填基本反应类型，下同），A圈表示______反应，D圈表示________反应。
（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
_____________________________；__________________________。
（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度(填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式