用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| ① |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| ② |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
| 实验编号 |
 T/K |
KMnO4浓度 ／mol·L－1 |
H2C2O4浓度 ／mol·L－1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.01 mol·L－1 |
0.1 mol·L－1 |
为以下实验做对照 |
| ② |
||||
| ③ |
探究浓度对反应速率的影响 |
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是。
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
(9分)（1）家用液化气中主要成分之
一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s)
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH
3⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。
对于反应2N（g）+3 M（g）
XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后
达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为,M的转化率为，用M物质表示的反应速率vM=