在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
【化学—选修3：物质结构与性质】已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
| 氢氧化物 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.3 |
9.6 |
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致溶解、生成沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入（填物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质的名称）。
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3·b Mg（OH）2·cH2O中的a、b、c的值。将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO。由此可知，产品的化学式中a∶b∶c=。（填最简整数比）
本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（）
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g)ΔH =+285.8 kJ/mol
B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l)ΔH =－285.8 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l)ΔH =+285.8 kJ/mol
D.H2 +1/2 O2 =H2OΔH =－285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液(B)呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。
人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为。
A.单质 B.元素 C.离子
②为适应低碳生活，上学或上班最好。
A.乘私家车 B.乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。
下列维生素中，可用于防治坏血病的是。
A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是。
A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是。
A.焚烧法 B.干馏法C.堆肥法
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）。
（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
化学试剂 |
供选择的化学试剂 |
| 检验味精中是否含有食盐 |
A.新制氢氧化铜悬浊液 B.硝酸银溶液和稀硝酸 C.碘水 D.碳酸钠粉末 |
|
| 检验地瓜粉中是否含有淀粉 |
||
| 检验食醋中是否含有乙酸 |
||
| 区别蔗糖和葡萄糖 |
（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________（填“干馏”或“分馏”）。
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_________（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）。
（4）下图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是（写一种）。