(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。
A、B、C、D中属于单质的是 （填化学式，下同）；属于氧化物的是 。
（4）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子为________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。
A．NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43- 和SO42-
U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。
（2）U元素形成的同素异形体的晶
体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式AK L。
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。试列举该反应在工业生产中的应用。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象。
（1）写出实验室制NH3的反应方程式为;
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。。
配平下列化学(或离子)方程式：
(3)__FeCl2 + __KNO3 + __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O
(4)__SO3
+__MnO4
+__H
—__Mn
+__SO4+__H2O
（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是、、（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：。
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；
（2）写出
下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________