超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转变成
和
，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2 + N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
| A．选用更有效的催化剂 | B．升高反应体系的温度 |
| C．降低反应体系的温度 | D．缩小容器的体积 |
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 |
T/OC |
NO初始浓度/mol·L-1 |
CO初始浓度/mol·L-1 |
催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
| II |
|
|
|
124 |
| III |
350 |
|
|
124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
将W g木炭与
同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为
，高温下容器中木炭与
均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为
，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P)，写出该函数表达式：__________________。
下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报.
| 城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
Ⅱ |
济南 |
76 |
TSP |
Ⅱ |
| 天津 |
82 |
TSP |
Ⅱ |
武汉 |
83 |
NOx |
Ⅱ |
| 长春 |
103 |
TSP |
Ⅲ |
深圳 |
77 |
NOx |
Ⅱ |
| 上海 |
74 |
NOx |
Ⅱ |
汕头 |
54 |
Ⅱ |
|
| 杭州 |
67 |
TSP |
Ⅱ |
成都 |
87 |
TSP |
Ⅱ |
| 福州 |
42 |
Ⅰ |
重庆 |
98 |
SO2 |
Ⅱ |
|
| 厦门 |
25 |
Ⅰ |
贵阳 |
69 |
TSP |
Ⅱ |
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市
是________．
(2)最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大
气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有
关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式
___________________________________________________________________．
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，
(4)当反应进行到第min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/S |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0. 8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_________________________________________________________。
有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB(填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是 ___；
②写出负极的电极反应式 _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___；
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。