某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是. ；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 ；
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是. 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。
I、在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。
①kJ
②kJ
③kJ
II、二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图：
请回答下列问题：
（1）据图分析，a=；
（2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q =。
（3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式。
利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为，电解液为：
（2）电子由极经外电路流向极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式：。
（4）正极发生（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是。
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第周期第族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
现有①BaCl2②金刚石③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；
（2）只有离子键的物质是，含有共价键的离子化合物是。