运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水
与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:______________。
某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有。（填仪器名称）
（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是。
| A．50ml量筒 | B．25ml量筒 | C．50ml碱式滴定管 | D．50ml酸式滴定管 |
（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是，
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么。
（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式（不用化简）。
（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是。
（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称。
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
_________________________________________________________________________________________
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________
C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：
（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。
写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是