在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
| A．36% | B．54.5% | C．40% | D．33.3% |
以下化学用语正确的是
| A．乙醇的结构简式:C2H6O |
B．HF的电子式: |
| C．Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6 |
D．N2的结构式: |
下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是
①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气
| A．含氧酸盐有①②③⑥ |
| B．①和⑧是同一种物质 |
C．可以把⑥归类为： |
| D．不能把⑦和⑧归为一类物质 |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 |
在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是
| A．P1>P2>P3>P4 |
| B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 |
| C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 |
| D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数 |
某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
| 编号 |
反应物 |
催化剂 |
温度 |
| ① |
10mL10% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ② |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
25℃ |
| ③ |
10mL20% H2O2溶液 |
无 |
40℃ |
| ④ |
10mL20% H2O2溶液 |
1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
40℃ |
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率