Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
在反应2SO2＋O2 
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． % |
向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是
A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 mol•L﹣1•s﹣1
B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C． B的起始物质的量为0．02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
| A．若当温度升高后，则图中θ＞45° |
| B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小 |
| D．平衡时B的转化率为50% |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．混合气体的摩尔质量 |