X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
（1）在“糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、矿物元素”六大营养素中，为人体提供能量物质有___________________________________________。
（2）淀粉属于哪一类营养素？____________，彻底水解的产物是_______________。
（3）人体摄入的油脂，在酶的催化作用下发生水解的产物是_____________和_____________。
（4）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解的最终产物是_______________。
某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B
； F。
(3) 写出过程反应①的离子方程式，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 
。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下
列填空：
（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为mol・L-1・min-1
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol・L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验
3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C31.0 mol・L-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可
推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是__________。
（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有。
完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □，
该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为NA。