工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
请回答下列问题：
（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。
（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
| A．①②④⑥ | B．①③④⑥ | C．②④⑤ | D．①④⑥ |
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和（填化学式）。
（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：
①Xn-为（填序号）。
A．SO32– B．SO42–C．CH3COO– D．SiO32–
②写出物质C与B反应的离子反应式
③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为mol。
④利用上述已经确定的物质（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。
(12分)（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________(化学式)
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。
.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，
写出B的化学式________________。
（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是____________________(填化学式)，选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________
（3）滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。
(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。
①Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
②Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③Cu 
CuO 
Cu(NO3)2
（3）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：____________。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） |
0 |
20 |
60 |
| K2SO4溶解的量(g) |
7.4 |
11.1 |
18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：