A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）C的离子结构示意图为 ，用电子式表示AE3的形成过程： 。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
| A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| B．加入NaOH溶液的体积是50mL |
| C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol |
| D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 |
向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m 。
（1）计算生成Mg(OH)2沉淀的质量（用
表示）；
（2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）。
(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
（1） Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
（2）化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。
（3）若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
（4）有关化合物II说法正确的是________________
| A．l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 |
| B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．化合物II难溶于水 |
D．化合物II分子间聚合，反应生成的高聚物结构为 |
（5）化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
（6） 
也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。
在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、mol B和mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。