有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） |
按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 
| A．F表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．E表示反应消耗H2O的物质的量 |
| C．E表示反应生成O2的物质的量 |
| D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A、 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B、 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）
C、 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D、 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
| A．t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 |
| B．t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑ |
| C．t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O |
| D．t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 |
某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是