(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
(1) 写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
(2) 工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
________________________________________________________________________。
(3) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式 。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。
(11分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式为__________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为____。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①，②，④。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②仪器的进水口是（填“f”或“g”）。
（4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：。
A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为，2mol Na2CO3中约含有个碳原子；
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为，上述样品中含Na2CO3的物质的量为，质量为。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为。
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。
下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.20×1024个HCl分子；
D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水