硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
阅读上述资料，回答下列问题
（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，
（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
（4）“操作I”的名称为
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有
（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，
（6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是
| A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族 |
| B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O |
| C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应 |
| D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚 |
E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物
（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成 
稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示： 
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
（1）装置B中最适宜的试剂是 ；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为 ；
（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
；
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置（填序号）。
如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：________________．
（2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
（3）写出B与D反应的离子方程式____________________________________
____．
（4）写出反应④的离子方程式____________________________
__________________．
（5）写出反应⑤的离子方程式_____________________________________________
_．
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它
们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素名称）．
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
_______________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_________
___________________．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C
反应生成 B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________________________________、___________________________________．