广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V(A) = 
，rX(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。
可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：250C 、350C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。
| 编号 |
反应速率表达式的定义 |
反应速率表达式 |
反应速率单位 |
| ① |
单位时间内H+浓度的变化量 |
V(H+) = |
mol / L.min |
| ② |
丁 |
戊 |
己 |
| ③ |
单位时间内生成H2标况下的体积 |
V(H2) =  |
L / min |
（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在250C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V(H+) =
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。
| 编号 |
锌的形状 |
锌的规格 |
硫酸的浓度 |
反应温度 |
实验设计的目的 |
| ① |
块状 |
纯锌 |
1mol/L |
250C |
实验①和②研究的目的是 庚 ； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是 癸 ； |
| ② |
颗粒状 |
纯锌 |
1mol/L |
250C |
|
| ③ |
颗粒状 |
纯锌 |
辛 |
250C |
|
| ④ |
颗粒状 |
壬 |
2mol/L |
250C |
|
| ⑤ |
颗粒状 |
粗锌 |
2mol/L |
350C |
|
| …… |
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
 |
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物
中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a b c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）
（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。
有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
（2）B元素在元素周期表第周期第族；
B的固态氧化物的晶体类型是；
（3）D元素的原子结构示意图是：；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱＞；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：。
某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；
a．水 b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3饱和溶液
（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。
（5）若用该套的A、B、C装置制备H2S，则B中应加入的最合理的液体是____________。