下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为 ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为 。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 （填化学式），沸点最高的是 （填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较 ＞ （填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程 。
（6）元素⑩在周期表中的位置 ；该元素的单质主要用途 （填一种）。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
| AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
| FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
| ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
| CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是。
| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
( 共9分)、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
A
B
C
D
E
F
（2）写出实现①、⑥转化的化学方程式，并注明反应类型。
①
⑥
( 共5分)、某有机物的键线式如下：
，该有机物分子含个碳原子，个氢原子，个氧原子，其分子式是。