将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有 （ ）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 ="===" MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是
| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 | B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol | |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
| A．上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
| A．NaCl、Na2SO3、NaI | B．NaCl、NaBr、Na2SO4 | C．NaCl、Na2SO4、I2 | D．NaCl、NaI、Na2SO4 |
一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
| A．NaCl固体中没有离子 | B． NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 | |
| D．NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子 |
下列实验操作中有错误的是
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 |
| C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 |
| D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |